Istilah utama: Hukum Boyle·Sebutan: hu-kum bo-il·Bahasa Inggeris: Boyle's law
Hukum Boyle menerangkan hubungan songsang antara tekanan dan isi padu sejumlah gas apabila suhu dikekalkan tetap.
Gas terdiri daripada zarah yang bergerak rawak. Jika sejumlah gas dimampatkan ke ruang lebih kecil tanpa perubahan suhu yang ketara, zarah yang sama melanggar dinding bekas lebih kerap lalu tekanan meningkat.
Tekanan meningkat apabila isi padu berkurang
Bagi sejumlah gas pada suhu tetap, tekanan mutlak berkadar songsang dengan isi padu. Secara ideal, hasil darab tekanan dan isi padu kekal hampir malar. Jika isi padu dikurangkan kepada separuh, tekanan menjadi kira-kira dua kali ganda.
← Leret untuk lihat rajah penuh →
Pada suhu dan jumlah gas yang tetap, mengurangkan isi padu kepada separuh menggandakan tekanan. Lengkung konsep, bukan data ukuran.
Pemampatan mengecilkan ruang untuk zarah yang sama, bukan menambah bilangan zarah.
Pemampatan mengecilkan ruang untuk zarah yang sama, bukan menambah bilangan zarah.
Suhu ialah syarat penting
Pemampatan yang terlalu pantas boleh memanaskan gas, manakala pengembangan pantas boleh menyejukkannya. Eksperimen Hukum Boyle perlu membandingkan keadaan selepas gas hampir kembali kepada suhu yang sama.
Nota Istilahtekanan: Tekanan ialah daya per unit luas yang terhasil daripada tumbukan zarah gas pada permukaan bekas.
Nota Istilahtekanan: Tekanan ialah daya per unit luas yang terhasil daripada tumbukan zarah gas pada permukaan bekas.
Gas sebenar boleh menyimpang
Hubungan Boyle sangat baik pada tekanan rendah hingga sederhana dan jauh daripada pemeluwapan. Pada tekanan tinggi atau suhu rendah, saiz molekul dan daya antara molekul menjadi penting lalu gas menyimpang daripada model ideal.
Bagaimana kita mengetahui hal ini?
Uji KefahamanSoalan 1 daripada 3
Jika isi padu gas ideal dikurangkan kepada separuh pada suhu tetap, apakah yang berlaku kepada tekanan?